解析原電池的工作原理
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什么是原電池
通過氧化還原反應而形成電流的設備稱之為原電池，可以說是將化學能轉變成電能的設備。有的是原電池可以組成可逆電池，有的是原電池一般不歸屬于可逆電池。原電池放電時，負極發(fā)生氧化反應，正極建立還原反應。例如銅鋅原電池又被稱為丹尼爾電池，其正極是銅極，浸泡在硫酸銅溶液中;負極是鋅板，浸泡在硫酸鋅溶液中。兩種電解質溶液用鹽橋連接，兩極用導線相連就組成原電池。平時使用的干電池，是根據(jù)原電池原理制成的。
原電池的工作原理
原電池反應歸屬于放熱的反應，通常都是氧化還原反應，但完全不同于普通的氧化還原反應的是，電子轉移不是通過氧化劑和還原劑之間的合理有效碰撞來完成的，往往是還原劑在負極上失電子發(fā)生氧化反應，電子通過外電路輸送到正極上，氧化劑在正極上得電子建立還原反應，進而實現(xiàn)還原劑和氧化劑之間電子的轉移。兩極之間溶液中離子的定向移動和外部導線中電子的定向移動構成了閉合回路，使兩個電極反應持續(xù)進行，建立有序的電子轉移過程，建立電流，實現(xiàn)化學能向電能的轉化。
原電池的工作原理所形成的條件
建立條件
1.電極材料由兩種金屬活潑性不同類型的金屬或由金屬與其他導電的材料(非金屬或某些氧化物等)組成。
2.電解質存在。
3.兩電極之間有導線連接，建立閉合回路。
4.發(fā)生的狀況是自發(fā)性氧化還原反應。只要具備前三個條件就可組成原電池。而化學電源因為要求可以提供持續(xù)而穩(wěn)定的電流，因為除了需要具備原電池的三個組成條件除此之外，還要求有自發(fā)進行的化學反應。換句話說，化學電源必須是原電池，但原電池不一定都能做化學電池。
